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    15．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
    B．电极Ⅱ上发生还原反应，做原电池的正极
    C．该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区

    分析 该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．

    解答 解：A．原电池中氧化剂和还原剂分别在正负极上反应，不需要直接接触就能发生反应，故A错误；
    B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，做原电池的负极，故B错误；
    C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
    D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K+移向正极区，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    5．现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）若向该氨水中加入pH=1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    6．下列实验操作或对实验相关的描述，正确的是（　　）
    A．皮肤上不慎沾到少量浓硫酸，应先用干抹布擦拭、再用大量水冲洗
    B．检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通入硝酸银溶液
    C．验证某气体中含CO2、SO2，可依次通入品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水
    D．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+，可用KMnO4酸性溶液

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    3．钚是一种具有放射性的超铀元素，几位美国科学家在1940年首次发现这一元素，它目前被应用于核武器和核反应堆．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三种同素异形体
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu中有94个中子
    C．${\;}_{94}^{239}$Pu的中子数与质子数之差为51
    D．一个${\;}_{94}^{240}$Pu的质量为240 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列实验操作中现象以及结论不正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性
    B将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性
    C向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体KMnO4溶液褪色SO2有还原性
    D金属钠投入CuSO4溶液析出红色固体钠的金属性比铜强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物的结构可用“键线式”表示．如CH3-CH═CH-CH3，可简写为．有机物X的键线式为 ，下列说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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    7．化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环（C6H5-）上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）
    A．核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大
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