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    14．短周期的A、B两种元素，A原子序数小于B，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物．下列关于两元素的叙述正确的是（　　）
    ①A、B可能属于同一周期
    ②A是B的前一周期元素；
    ③A只能是金属元素；
    ④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素．
    A．①④B．②③C．②③D．②③④

    分析 短周期的A、B两种元素，如果同周期，A原子序数小于B，A为正价；不同周期A原子序数小于B，则A应在第二周期，B在在第三周期；两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，以此来解答．

    解答 解：①若在同周期，A为正价，A在B的前面，则A原子序数小于B，A应为第二周期IIA族或IVA族元素，如氟化铍或二氧化碳，故①正确；
    ②A不一定是B的前一周期元素，也可以是同周期，故②错误；
    ③两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，即A为C时属于非金属元素，故③错误；
    ④两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，故④正确；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构、性质，明确原子半径和化合价来确定元素的位置是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图表示的是用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题．

    进行操作②时，加入的试剂是氨水，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是过滤，
    其反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃烧热：1mol燃料完全燃烧所放出的能量即为该燃料的燃烧热．）请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水，理论上消耗的能量是2858kJ；
    （2）写出甲醇完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    下列说法正确的是CD；
    A．温度T1时，反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：2；
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
    （6）理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中所含的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4L O2与44.8L SO2充分反应后转移电子的数目为4NA
    C．各为0.1mol的H3O+和OH-中含有的电子数目均为0.9NA
    D．2.4g O2和O3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22个中子
    B．分别由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体
    C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
    ①该反应能否自发进行与温度 有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）        d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16 mol•L-1•min-1．
    ②该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度              
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧．随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，现用的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2．不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示．
    （1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是减少CO和碳氢化合物的污染（填一项），排放到大气中的NOx会导致酸雨、光化学烟雾或破坏臭氧层（填一项）等环境问题．
    （2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
    [NO、NH3混合气体】→【催化反应器】→[检测】→[尾气处理]
    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是溶液显色所需要的时间．
    （3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应．将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体；②汽车尾气．消耗NH3的物质的量较多的可能是B（填字母），原因是汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
    A．①B．②C．都有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．磷酸的电离：H3PO4?3H++PO43-
    B．甲烷的燃烧为-890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
    C．实验室制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．用双氧水处理含NaCN的碱性废水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物质，可能含有Ba（OH）2物质，写出步骤（1）（2）（3）中有关反应的离子方程式
    步骤（1）中的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    步骤（2）中的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    步骤（3）中的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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