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    Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：                 

       4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（   ）

       A．AgCl作氧化剂

       B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－

       C．氧化剂与还原剂的质量比为1：2

       D．被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是

    A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液   　　   B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

    C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液       　 　  D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：

    (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠__________结合在一起。

    (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。CH4的熔点比SiH4   （填“高”或“低”），原因是           

                                                      。

    (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________.

    (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为___________，每个Ba2＋与_________个O2－配位。

    (5)氮化碳结构如下图，其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。在氮化碳晶体中每个碳原子与    个氮原子相连，每个氮原子与    个碳原子相连，化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是   （　　）。

    A．用NH4Cl、Ca（OH）2制备NH3时，可用如图所示装置吸收尾气

    B．制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出NaOH溶液

    C．加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜

    D．用氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，再加热氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

       ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的和是互为同位素，化学性质几乎相同

       ②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成

         酸雨

       ③大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

       ④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

       ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

       ⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同

       ⑦SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色

       A．④⑤           B．①⑥⑦            C．①②③            D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是（     ）

       A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

       B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+

       C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

       D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

      （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。
    　　A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3

      （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存 在Fe2+的方法是　　　　　　                            　　 （注明试剂、现象）。
      （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。
      （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，  下列说法正确的是　　　　　　　 。
    　 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动　
    　 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　      d．电能全部转化为化学能

      （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其

       正极电极反应式为　　　　　　               　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有机物的命名，正确的是(　　)

    A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷

    B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷

    C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷

    D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ）

      A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

      B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

      C．氯气能与水反应而硫不能

      D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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