氧元素和卤族元素都能形成多种物质.我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解. (1) COCl2的空间构型为 ,溴的价电子排布式为 . (2)已知CsICl2不稳定.受热易分解.倾向于生成晶格能更大的物质.则它按下列式发生. A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2 (3)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl₂的空间构型为；溴的价电子排布式为。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

式发生。

A． CsICl₂=CsCl+ICl B． CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是。

A． HCl B．HF C． SO₂ D． SCl₂

（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN^－的等电子体的分子式（写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知该氧化物的密度是g·cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 N1 N2 N4

【答案解析】（1）平面形（1分）　4s²4p⁵（1分）

（2）A（1分）　　（3）碘（2分）

（4）D（2分）　　（5）sp³杂化（2分）　　N₂或 CO（2分）

（6）CaO₂

　（2分）

解析：（1）光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl₂为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s²4p⁵

（2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以发生的反应为CsICl₂=CsCl+ICl，

（2）元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，

（3）HCl、HF中只存在存在s-p键，SO₂存在p-p键，SCl₂里面存在的是p-p键

（4）ClO₂^-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp³杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN^－互为等电子体的分子为N₂或 CO；

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO₂

晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积V=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。

【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。

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