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    【题目】中国科学院大连化学物理研究所在碱性锌铁液流二次电池研究方面取得了新进展，其装置如图所示。下列说法不正确的是

    A.充电时，电极X与电源负极相连

    B.放电时，电极Y发生氧化反应

    C.充电时，阳极的电极反应式为Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－

    D.放电时，电路中通过1 mol电子，负极锌溶解的质量为32.5g

    【答案】A

    【解析】

    根据放电工作原理图，在正极上发生还原反应：Fe(CN)63－+e-=Fe(CN)64－，负极上是失电子的氧化反应：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此回答即可。

    A．由分析可知：放电时X为正极，则充电时应与电源正极相连，故A错误；

    B．放电池时，Zn失电子发生氧化反应，则电极Y为负极，故B正确；

    C．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－，故C正确；

    D．放电时，电路中转移1mol电子，则负极溶解的锌质量为=32.5g，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学中常见的物质，已知C 为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)。

    （1）若A为单质，则A的化学式为_________，试写出C→D反应的化学方程式：_________。

    （2）A亦可为NH3，它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

    请回答：

    （1）甲池是___，通入O2的电极作为___极，电极反应式为_______．

    （2）乙池是_____，A电极名称为__极，电极反应式为_________．

    乙池中的总反应离子方程式为_________，一段时间后溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2____mL（标准状况下）．当丙为硫酸铜溶液且体积为500 mL，通电后丙溶液的pH=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

    C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

    D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    红

    Ksp

    1.8×1010

    1.0×1012

    2.0×1012

    AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

    B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

    C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

    D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是

    热化学方程式

    结论

    A

    稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ.mol-1

    将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH2O 生成，则放出的能量为57.3kJ

    B

    Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=+2.1kJ.mol-1（灰锡为粉末状，白锡为块状）

    锡制品在炎热的夏天更容易损坏

    C

    P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ.mol-1

    常温下红磷比白磷更稳定

    D

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ.mol-1

    C3H8的燃烧热△H=-2043.9kJ.mol-1

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( )

    A.b 极与电源的正极相连

    B.产物丙为NaOH 溶液

    C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

    D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知

    D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活

    中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

    请回答下列问题。

    (1)A的名称是________________________。

    (2)B中所含的官能团是________________。

    (3)C+EX的化学反应类型是___________________反应。

    (4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)：_________。

    (5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。

    (6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

    （1）④表示的元素是___(填元素符号)；

    （2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；

    （3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；

    （4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。

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