练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（　　）
    A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快
    B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
    C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
    D．对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大

    分析 A．高温条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；
    B．常温下，铜和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成二氧化氮；
    C．原电池能加快反应速率；
    D．增大压强，增大正逆反应速率．

    解答 解：A．常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，高温条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，所以该结论错误，故A不选；
    B．常温下，铜和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成二氧化氮，所以浓度影响产物，则该结论错误，故B不选；
    C．Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池能加快反应速率，故C选；
    D．增大压强，体积减小，增大单位体积内活化分子个数，所以增大正逆反应速率，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是AB，注意反应条件、反应物浓度可能对产物的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（　　）
    A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体
    C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入6mol/L盐酸1L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
    A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
    B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
    C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
    D．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物
    B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质
    C．食品添加剂对人体无害，可大量食用
    D．氯化钠是常用的防腐剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用下列物质填空
    A．冰水混合物    B．盐酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）2
    F．纯碱      G．Fe（OH）3胶体     H．CuSO4．5H2O    I．C2H5OH       J．NH3．H2O
    （1）混合物有BCG；强电解质有DEFH；非电解质有I
    （2）写出F在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
    （3）写出C、E反应应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （4）向G中逐滴加入C的现象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图表示NO2的变化的曲线是b．0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（　　）
    A．1×1010cmB．1×10-8mC．1×10-10cmD．1×10-10m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式
    （1）Na2SO4（Na2CO3）试剂H2SO4溶液，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）KCl（K2SO4）试剂BaCl2溶液，离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配制．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？不需要（填“需要”或“不需要”）
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案