Question

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝484 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　A

解析　2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H₂(g)、O₂(g)、H₂O(g)。B项中的H₂O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”(常省略)，数值相等。故应选A。