Question

14．以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）

• A． 具有吸附性
• B． 溶解度大于CuS、PbS、CdS
• C． 溶解度小于CuS、PbS、CdS
• D． MnO₂的氧化性强于Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子

Answer 1

分析 向溶液中加入MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子形成硫化物沉淀，从难溶电解质的转化的角度分析，应生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答该题．

解答 解：以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂，原理利用的是沉淀转化的反应关系，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，由此可以说明生成的CuS、PbS、CdS溶解度小于MnS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素．