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    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
    A．一定有SO42-
    B．还可能有CO32-
    C．一定无Ag+
    D．可能有SO42-或Ag+
    【答案】分析：能和氯化钡溶液发生反应生成的白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，其中的氯化银、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀．
    解答：解：某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42-、Ag+中的至少一种．
    故选D．
    点评：本题考查学会能和钡离子、氯离子反应生成白色沉淀的离子，可以根据教材知识来回答，注意知识的归纳，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷 题型：022

    某学生计划用37％，密度为1.19 g／ml的浓盐酸配制0.2 mol／L的稀盐酸500 mL，若实验仪器有：A、100 mL量筒　B、托盘天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、胶头滴管　G、100 mL烧杯　H、500 mL容量瓶

    (1)

    实验时应选用的仪器是(填编号)：________

    (2)

    在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：

    A．

    使用容量瓶前检查它是否漏水；

    B．

    容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；

    C．

    配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

    D．

    将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；

    E．

    当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀．

    (3)

    　　该学生用上述准确配制的0.2 mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度．设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)

    　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V mL

    　　方案II：操作方法与[方案Ⅰ]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂．

    　　假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．

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