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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低
    B．非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
    C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同
    D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子

    分析 A、氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨分子间的沸点异常的高；
    B、氢化物的酸性与元素的非金属性无关；
    C、Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似；
    D、CO2和CS2都是直线型分子，正负电荷中心重合．

    解答 解：A、氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨分子间的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故A错误；
    B、氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，故B错误；
    C．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似，NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，故C错误；
    D、O和S同主族，所以CO2和CS2中碳都是sp杂化，所以两个分子都是直线型，而且正负电荷中心重合，是非极性分子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查分子晶体熔沸点比较、分子空间构型判断、晶体结构等知识点，侧重考查学生分析判断能力，难点是分子空间构型的判断，注意氢键对物理性质的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
    C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
    D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
    B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
    C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
    D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1
    B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于同分异构体的说法正确的组合是（　　）
    ①C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种；
    ②属于酯类的同分异构体还有4种；
    ③C7H8O遇氯化铁溶液呈紫色的同分异构体有3种
    ④C5H10O能发生银镜反应的同分异构体有3种．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3•H2O，回答相关问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（序号）
    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是②（化学式）NaHCO3
    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．1.38g该有机物在纯氧中完全燃烧，可生成3.08g二氧化碳和0.54g水，同时消耗氧气2.24g．又知0.224L此有机物蒸气（已折算成标准状况下）的质量为1.38g．
    （1）求此有机物的分子式．
    （2）此有机物有多种同分异构体，且满足下列3个条件：
    （i）遇FeCl3溶液显紫色
    （ ii）能与NaHCO3溶液反应
    （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
    请任意写出1种符合条件的此有机物的结构简式；
    （3）1mol此有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液反应理论上消耗二者的物质的量之比是1：2．（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧．
    （1）X的分子式是C2H6O．
    （2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为羟基．
    （3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应生成132g W，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离
    B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜
    D．制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流

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