Question

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与NH₃相似．有关NCl₃分子的下列说法中正确的是（　　）

• A、是由极性键形成的非极性分子
• B、所有N-Cl键的键长均相等
• C、Cl-N-Cl的键角是120°
• D、比NF₃键能更大，更稳定

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性；
B、NCl₃分子为三角锥结构，分子中的N-Cl键相同；
C、NCl₃分子为三角锥形，键角为107°；
D、原子半径越小，原子间形成的键长越短，键能越大．

解答： 解：A、NC1₃的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl₃分子也是极性分子，故A错误；
B、NCl₃分子为三角锥结构，分子中的N-Cl键相同，即所有N-Cl键的键长均相等，故B正确；
C、NCl₃分子为三角锥形，键角为107°，所以Cl-N-Cl的键角不是120°，故C错误；
D、F原子的原子半径小于Cl原子的原子半径，所以NF₃中N-F键键长比NC1₃中N-C1键键长短，键长越短，键能越大，则NF₃比NCl₃键能更大，更稳定，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了分子极性的判断、键角、键能的比较等，题目难度不大，注意采用类比法结合氨气的结构分析．