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    标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

    A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化合物E、I是制备香料的重要物质．
    合成E路线：
    合成I路线：
    已知：
    ①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，G中有个数比为l：2：2：3的四种氢，且G遇    FeCl3溶液显紫色；
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为消去反应，B在一定条件下生成高聚物的结构简式为．
    （2）B分子中的碳原子是否在同一平面上是（填“是”或“否”）．
    （3）D所含的官能团的名称是醛基，用系统命名法命名E：2-甲基丙酸．
    （4）分子式为C8H10O且与C互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
    （5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式．
    （6）利用上述合成路线中的信息，设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．明矾可作净水剂
    B．硅可制作半导体材料
    C．氢氧化钠常用于中和胃酸
    D．常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：60℃ 时，KNO3的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到

    A．悬浊液 B．饱和溶液

    C．质量分数约为50％的溶液 D．物质的量浓度为10mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
    B．与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    D．与Mg（OH）2悬浊液反应的离子方程式为3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2
    C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
    （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
    （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp；sp3．
    （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
    ①TX32-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为．
    （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是两者均为离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
    （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
    ①元素W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    ②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
    ①
    物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
    颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色
    ②生成氢氧化物沉淀的pH
    Fe（OH）3Cr（OH）3
    开始沉淀时1.56.0
    沉淀完全时2.88.0
    ③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
    （1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
    实验
    序号    		实验装置实验电压溶液时间现象
    Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；
    b 极区有无色气泡．
    （3）a 极的电极材料是Fe．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生．
    该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
    实验
    序号    		实验装置实验电压溶液时间现象
    Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
    化，使pH≈1    		20 分钟a 极区溶液变浅绿色；
    b极区有无色气泡产生，产生红褐色沉淀．
    （4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe（OH）3．
    （5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72-的氧化性．
    （6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72-与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是

    A．lmolC2H8N2中含有lmolN2

    B．偏二甲肼的摩尔质量为60g

    C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料

    D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体

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