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    书写下列离子方程式
    （1）氢氧化钡和硫酸在溶液中反应
     

    （2）氯气通入水中反应
     

    （3）向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
    （2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；
    （3）碳酸氢钠和过量石灰水反应，碳酸氢钠全部反应生成碳酸钙沉淀．
    解答： 解：（1）氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
    （2）氯气通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
    （3）碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，
    故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式，必须满足守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R5种主族元素属3个短周期，且原子半径依次减小．X、R同主族不相邻，可行形成离子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，关于上述各元素及其化合物的下列叙述不正确的是（　　）
    A、非金属性：Y＜Z＜W
    B、Z、R按原子数1：1形成的化合物不稳定，易分解
    C、X分别与Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈碱性
    D、元素Z、W按原子数1：2形成的化合物中各原子均为最外层8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、H2O
    B、XeF4
    C、CCl4
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
    （1）A点沉淀的总物质的量n=
     
    mol；
    （2）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=
     
    mL；
    （3）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=
     
    mol；V3点所加NaOH溶液的体积为V3=
     
    mL．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
    ①需配制0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液；
    ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
    ③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；
    ④加入25.00mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）
     
    ．
    （2）如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是
     
    （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是
     
    （填字母）．
    A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
    （4）写出有关的化学方程式
     
    ．
    （5）胃药中含碳酸钙的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    （1）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
     
     mol/L．
    （2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物质的量浓度．
    ①配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到
     
    （填所需仪器）中，…，定容，摇匀即得．
    ②用
     
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
     
    作指示剂．
    ③滴定．
    （3）实验记录如下表．
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    根据以上数据计算原醋酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）若常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    下列说法错误的是
     
    ．
    a．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    b．点②所示表明恰好中和
    c．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热的条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得标况下的氯气11.2L．（MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
    求：（1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因：
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是
     
    （填序号）．
    A．NH4HCO3          B．NH4A         C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OH→CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯．
    （1）1mol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2（标准状况），则A中必有一个
     
    基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）B通入溴水中可发生
     
    反应，该反应的方程式为：
     
    ．
    （4）A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：
     
    ．

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