练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（　　）
    A．B．C．D．

    分析 依据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，据此写出其原子结构示意图．

    解答 解：依据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子结构示意图书写，准确把握所给信息明确反离子的含义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol-1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）
    A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到a g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减小到bg，并有气体放出．
    试回答：
    （1）ag沉淀的组成为（写化学式）BaCO3、BaSO4；在ag沉淀中加过量稀硝酸，发生的化学方程式为BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
    （2）若a=43g，b=23.3g，则原溶液中，n（Na2CO3）=0.1mol，m（Na2SO4）=14.2g，
    （3）若a=27.24g，b=23.3g，则产生的气体在标准状况下的体积为0.448L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
    C．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.01NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．32 xB．32 x mol-1C．16 xD．16 x mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
    说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
    ①阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑．
    ②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
    （2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH -=2CO32-+11H2O；若以1.12L•min-1（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为9.6g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验所对应的装置或所选用的物品都准确的是（　　）
    A．
    实验室制备并收集乙炔    		B．
    证明溴苯中含溴元素
    C．
    铝热反应    		D．
    检测铜与浓硫酸反应的气体产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在某温度下，将氢气和碘蒸气各0.2mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.016mol•L-1．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下．该容器中若通入氢气和碘蒸气各0.30moL，试求达到化学平衡时各物质的浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案