下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；元素⑧的原子价电子排布式是____________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________＞________＞________(用元素符号表示)。判断依据是_________________________________________________________________。
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。
解析 (1)由元素周期表的分区知，只有⑨号即铁元素为d区元素，⑧号为Cu元素是ds区元素，Cu的价电子排布式为3d104s1；
(2)③是氮元素，⑦为Cl元素，形成NCl3为分子晶体，C、N、O的电负性依次增大；
(3)由价电子排布式为nsnnpn＋1知，n＝2，故为氮元素，NH3极易溶于水是因为NH3与H2O之间能形成分子间氢键；
(4)由C、N元素组成化合物的性质知应为原子晶体，因为氮原子半径小于碳原子半径，故比金刚石的熔点高。
答案 (1)⑨ 3d104s1
(2)分子晶体 O N C 同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
(3)③ 氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
(4)C3N4 高
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，
能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：
2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol
B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O
C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b D．该电池为可充电电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E （ ）
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是 ( )。
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)
C．图(1)和图(4) D．只有图(4)
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科目：高中化学 来源： 题型：
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图所示，有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是( )
A．含有两种官能团 B．含有脂环
C．是一种芳香化合物 D．含有酯基
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科目：高中化学 来源： 题型：
类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4 g，则其Ksp为( )
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
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科目：高中化学 来源： 题型：
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M(g)+N(g)
所得实验数据如下表:
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
回答下列问题:
(1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1, 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。
(2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。
A. c(Y)= c(N) B.平均分子量不再变化
C. v正(X) =v逆(M) D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。
(5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。
A. a>2b B. a=2b C.b<a<2b D.a<b
(6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。
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，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( )