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    下列说法正确的是(　　)

    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(2014·江苏，6D)

    B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解(2014·北京理综，11C)

    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D改编)

    D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质(2014·上海，2A改编)


    答案　B

    解析　A项，过氧化钠与水反应中，氧元素的化合价一部分从－1价升高到0价，另一部分降低到－2价，因此反应中每生成 1 mol 氧气转移2 mol电子，则每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，错；C项，水既不是氧化剂也不是还原剂，错；D项，过氧化钠在空气中因CO2和H2O而易变质，错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH

    B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

    C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

    D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键(　　)

    (2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1(　　)

    (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　　)

    (4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)

    (5)Na2O2的电子式为 (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碱金属的性质规律思考下列问题。

    (1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

    A．Na和O2       B．NaOH和CO2

    C．NaHCO3和NaOH       D．Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)

    A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

    B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

    C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

    D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)

    A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3

    B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

    C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO

    D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知10.4 g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克。物质X在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。

    注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)

    （1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式：       。

    （2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

    （3）写出D―→E反应的化学方程式                                。

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