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    17．“雾霾”成为2013年的年度关键词，下列措施不能消除雾霾的是（　　）
    A．机动车安装尾气净化器
    B．改变用燃烧方式使植物变肥料的方法
    C．开发新能源，减少化石燃料的使用
    D．提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区

    分析 根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等．

    解答 解：A．安装尾气净化器可减少污染气体的排放，故A正确；
    B．燃烧会产生气体污染，故B正确；
    C．新能源是清洁能源，可减少污染气体的排放，故C正确；
    D．发电厂、化工厂搬迁到郊区不减少污染气体总量，故D错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
    C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    （2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
    （3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质H2COC H3OH
    浓度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
    ②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
    A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
    B．CO的百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强不变化
    D．容器中混合气体的密度不变化
    （4）已知在常温常压下：
    ①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
    （5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式MOH═M++OH-．
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用离子方程式表示其原因碱；A-+H2O?HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=0.05+10-11 mol•L-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
    （4）假设室温下，0.1mol•L-1HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列氧化反应属于吸热反应的是（　　）
    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．CO2的水溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）═2c（CO32-）
    B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-）
    C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-）
    D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4+）前者小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物中同分异构体数目最多的是（　　）
    A．戊烷B．戊烯C．戊醇D．戊酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．若将16g铜与足量的浓硫酸在加热时发生反应，铜完全溶解，则消耗的硫酸的物质的量是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．23．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．

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