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    小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是              

    A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
    C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁

    B

    解析试题分析： A.可以用淀粉遇碘变蓝的性质对奶粉检验，正确；B.检验氯离子用硝酸银和硝酸溶液，错误；C.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸除去，正确；D.白色衣服上的番茄汁，可以用消毒液进行漂白，正确。
    考点： 物质的检验；除杂；漂白液的性质。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
    I．猜测：
    （1）溴水与乙醛发生取代反应；
    （2）溴水与乙醛发生加成反应；
    （3）溴水与乙醛发生_______反应。
    II．设计方案并论证：
    为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。
    方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。
    （1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________
    （2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol 。
    若测得反应后n(Br－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；；
    若测得反应后n(Br-) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
    若测得反应后n(Br-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。
    III．实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。
    IV．拓展
    请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。

    实验操作步骤
    		实验现象
    		结论
     
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是

    A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
    B．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体
    C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
    D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（  ）

    A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离  
    B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏  
    C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶  
    D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干 燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．Cl－不可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
    C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验装置或操作能达到实验目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是

    A．分液、蒸馏、分液 B．萃取、分液、蒸馏 
    C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、分液、萃取 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

    A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验操作与结论都正确的是（  ）

    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
    		说明该盐一定是碳酸盐
    B
    		向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失
    		该无色溶液中一定有Al3＋，无Mg2＋
    C
    		向尿液中加入新制Cu(OH)2，没有砖红色沉淀生成
    		说明尿液中不含有葡萄糖
    D
    		某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色
    		该待测液中一定含有Fe2＋
     

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