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【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中:K+Cu2+Na+SO42-

pH=11的溶液中:K+Ba2+Cl-HCO3-

③能使酚酞试剂变红的溶液中:Cl-CO32-NO3-NH4+

A.B.

C.D.全都不行

【答案】D

【解析】

①无色溶液中不存在有色的Cu2+离子,故①不能大量共存;

pH=11的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,Ba2+HCO3与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故②不能大量共存;

③能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故③不能大量共存;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A. 关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1molNa2O2,转移电子数为NA

B. 关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性

C. 为防止环境污染,装置CE中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径:Z>Y>X

B. WX 与ZX中的化学键类型相同

C. 元素的非金属性:Y>X>W

D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_____g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后,c(O2)随时间的变化,则改变的条件是____;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学变化中,物质发生还原反应的是(

A.C→CO2B.FeCl2→FeCl3

C.CO2→COD.H2SO4→BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJmol﹣1
BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJmol﹣1
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, = . [Ksp(AgBr)=5.4×10﹣13 , Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10]
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H2=kJmol﹣1
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种固态烃的分子式为C12H12,经测定分子中无环状结构,由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为(  )

A. 6 B. 7 C. 10 D. 14

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理.可以制取氢气,同时回收硫单质,既廉价又环保。回答下列问题:

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2

在恒容密闭容器中,阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解: ,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时,该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值,则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________

②温度升高,平衡向____方向移动(填“正反应”“逆反应”),平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。985℃时该反应的平衡常数为________

③随着H2S分解温度的升高,曲线b逐渐向曲线a靠近,其原因是___________

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气,所得溶液用惰性电极电解,阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中,溶质是____

②阳极的电极反应式为________________

③电解总反应的离子方程式是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)质谱仪检测A的质谱图中,最大质荷比的数值是________。G中官能团名称是__________

(2)B的结构简式为_________________________

(3)反应②的反应类型为_________________________。反应④的化学方程式为____________

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:________________________

I.能与FeCl3溶液发生显色反应

II.能发生银镜反应

III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1

(5)仿照H 的合成路线,设计一种由的合成路线______

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