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    【题目】下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

    A. Cu B. HCl C. MgCl2 D. Al2(SO4)3

    【答案】A

    【解析】A、Cu与氢氧化钠溶液不反应，A正确；B、HCl与氢氧化钠发生中和反应，B错误；C、MgCl2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，C错误；D、Al2(SO4)3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则生成偏铝酸钠和硫酸钠，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中含有碳碳双键的是（ ）

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ， 则：
    （1）该气体的物质的量为mol．
    （2）该气体中所含的原子总数为个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
    （1）补充步骤
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
    完成下列问题：
    （2）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
    （3）第③步实验的操作是 ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
    D．定容时俯视刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为符合这一活动主题的是

    A.推进垃圾分类处理B.将秸秆就地焚烧

    C.加快开采化石燃料D.使用含磷洗涤剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。

    Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________。

    （3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

    Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。

    Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反应NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：

    （1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；

    （2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；

    （3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；

    （4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。

    （5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
    （1）补充步骤
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
    完成下列问题：
    （2）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
    （3）第③步实验的操作是 ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
    D．定容时俯视刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是(　　)

    A. 蒸发至干，灼烧固体

    B. 滴入新制的氯水，用汽油萃取

    C. 通入新制的氯气，用酒精萃取

    D. 加入碘水，用四氯化碳萃取

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