利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2.如果用含杂质10%的黄铁矿1t．(1)可生产多少吨SO2?(2)被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂来制取SO₂，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO₂？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？

（1）黄铁矿中含有m（FeS₂）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂
4×120g 8×64g
0.9t m
m=

0.9t×8×64g

4×120g

=0.96t，
答：可生产0.96tSO₂；
（2）反应中被还原的气体为O₂，气体氧化产物为SO₂，由方程式可知m（O₂）：m（SO₂）=11×32：8×64=0.6875，
答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．

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