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【题目】某学习小组对液态有机物M进行如下探究实验。请回答:

M组成的探究

6.2 g有机物M在足量O2中完全燃烧后,将生成 物全部通入如图1所示装置(夹持装置略去),则:

1)若不考虑尾气处理,该装置还有一个明显不足为____________________________

2)若不考虑其他因素,且生成物在AB中全部被吸收,测得装置A增重5.4 g,装置B增重8.8 gM的实验式为___________________,分子式为_______________________

M结构的探究

为确定M的官能团,该小组设计如图2所示装置(加持装置略)进行实验,步骤为:

准确量取2.79 mL ρ1.11 g·mL1M加入分液漏斗中;

打开分液漏斗活塞,当M恰好全部加入a中时,迅速关闭分液漏斗活塞;

③a中反应完全后,准确读取量筒中液体体积。

3a仪器的名称为__________;伸入量筒中的导管 ____(填)些更合理。

4)实验前,检验CD部分装置气密性的方法为____________________________

5)第步中,准确读取量筒读数,注意的事项为冷至室温、_______________________________________________

6)下列各项,可能导致所测气体体积偏大的为__________(填选项字母)。

A.所取M中含有少量水

B.装置CNa过量

C.装置DE间导管中的水没有排入量筒中

D.分液漏斗中液体M加入仪器a,将a中部分气体排入D

7)若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560 mL,装置C中反应的化学方程式为______________________________________________(有机物用结构简式表示)。

【答案】B装置后未连接阻止外界空气进入的装置,会导致所测CO2质量偏高。(其他合理答案也给分) CH3O C2H6O2 圆底烧瓶 4)关闭分液漏斗活塞,将量筒中的导管下口没入水面下,用热毛巾捂住圆底烧瓶(或a仪器)中上部,导管口有气泡冒出,撤掉毛巾,导管中进入一段水柱,则CD部分装置气密性良好。(其他合理答案也给分) 调整量筒高度,使DE中水面相平 视线与量筒中凹液面最低点的切线相平 A D 2CH3OCH2OH2Na2CH3OCH2ONaH2

【解析】

Ⅰ、对M组成的探究取6.2g有机物M在足量O2中完全燃烧后,将生成物全部通入如图1装置,燃烧产物通过足量无水氯化钙吸收生成的水蒸气,通过装置B中碱石灰吸收生成的二氧化碳,最后装置C中碱石灰防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置B影响测定准确度;

(1)、由题中信息知,图1中装置A为测定生成水的质量,装置B为测定生成的CO2质量,故整套装置末端应加装个隔绝空气中的水和CO2进入的装置;

(2)、若不考虑其他因素,且生成物在AB中全部被吸收,测得装置A增重5.4g为生成的水蒸气足量,装置B增重8.8g为生成的二氧化碳气体质量,结合元素守恒计算有机物的最简式、确定分子式;

Ⅱ、对M结构的探究

(3)、依据装置中图象分析仪器名称;

(5)、根据水面的特点明确量筒中液体体积;

(6)M和钠反应生成氢气,若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560mL,计算生成氢气物质的量和M物质的量,据此判断羟基个数,得到M的结构简式,再写出方程式。

(1)、①由题中信息知,图1中装置A为测定生成水的质量,装置B为测定生成的CO2质量,故整套装置末端应加装个隔绝空气中的水和CO2进入的装置;

故答案为:B装置后未连接阻止外界空气进入的装置,会导致所测CO2质量偏高;

(2)5.4gH2O的物质的量0.3 mol,其中H原子为0.6mol8.8gCO2的物质的量为0.2mol,其中C原子0.2mol,根据有机物的质量6.2g,可知有机物中含有氧元素,其物质的量为0.2mol,可得最简式CH3OCH3O不满足C四键或者O的二键原则,将最简式中各原子数增大1倍得C2H6O2,其中CH原子达到烷烃的比例,可知其分子式为:C2H6O2

故答案为:CH3OC2H6O2

(3)、由装置图可知a为圆底烧瓶,伸入量筒的导管应尽量接近底部,这样在冷却过程中量筒中的水才可以回流到广口瓶中;

故答案为:圆底烧瓶;长;

(4)、检验装置的气密性时需体现形成密闭体系、产生压强差、描述现象、得到结论四个环节;

故答案为:关闭分液漏斗活塞,将量筒中的导管下口没入水面下,用热毛巾捂住圆底烧瓶(或a仪器)中上部,导管口有气泡冒出,撤掉毛巾,导管中进入一段水柱,则CD部分装置气密性良好;

(5)、测定气体体积需在常温常压下进行,可知三个注意事项,

故答案为:调整量筒高度,使DE中水面相平;视线与量筒中凹液面最低点的切线相平;

(6)A、根据水和M的密度、摩尔质量大小,则等体积的水的物质的量大于M,生成H2的体积大于MA项正确;

BNa过量可使M完全反应,使测定结果准确,B项情误;

C、装置DE导管间中的水没有排入量筒中使所测结果偏小,C项错误;

D、液体M加入仪器a,液体体积占用烧瓶空间,多排出气体,所测气体体积偏大,D项正确;

故选AD

(7)M的物质的量为H2的物质的量为,则MH2的物质的量之比为11,可知M的结构简式为CH3OCH2OH,可写化学方程式;

故答案为:2CH3OCH2OH2Na→2CH3OCH2ONaH2

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【题目】现有常温下的六种溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12NaOH溶液;⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12NaOH溶液等体积混合所得溶液。

1)将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②__(”““=”)③。

2)若将②③等体积混合后,则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__

3)将六种溶液稀释100倍后,比较溶液的pH:③__(”““=”)④。

4)水的电离程度相同的是__(填序号)

5)将①④混合,若有c(CH3COO-)c(Na+),则混合液呈_(填字母)

A.酸性 B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

6)若改变温度后,测得④溶液pH=10,则该温度下Kw=__。在该温度下,将①④混合后,测得溶液pH=7,则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1

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有关数据列表如下:

物质名称

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/(g·cm -3)

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

130

9

116

回答下列问题:

(1)装置A 中发生的化学方程式为 ________,反应类型为 ________,在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右,其最主要目的是 ________________(填字母)

a.引发反应 b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

(2)装置B 的作用是 ________,在装置C 中应加入 ________(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水 b.浓硫酸 c.饱和碳酸氢钠溶液 d.氢氧化钠溶液

(3)装置D 中实验现象为 ________

(4) 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 ________(”)层。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置 D,其主要目的是 ________________;不用冰水原因 ________

(6)若制得的产物中混有乙醚,得到纯净的产物的操作是________

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AE→FC____________________________________________________

BF→D________________________________________________

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