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    【题目】在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　)

    A. 仅有一个σ键 B. 仅有一个π键

    C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键

    【答案】C

    【解析】由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F－N＝N－F，则两个氮原子之间为氮氮双键，为一个σ键，一个π键，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    A B

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

    写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。

    （4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。

    写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。

    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

    步骤②

    往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤③

    往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    ⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    III． 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ）

    A. 试管 B. 蒸发皿 C. 容量瓶 D. 烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol NO和1mol NO2具有相同的（ ）
    ①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
    A.①③
    B.②④
    C.①④
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

    A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32— → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（ ）

    A. 稀盐酸与碳酸钙 B. 稀硫酸与碳酸氢钠

    C. 稀醋酸与碳酸钠 D. 稀硝酸与碳酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。

    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。

    （3）取10.00mL待测液，用 量取。

    （4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

    （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。

    ①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则化合物Z的化学式可表示为（ ）
    A.XY3
    B.XY
    C.X3Y
    D.X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为 ，其相对式量为 ，X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。

    （2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）

    ①使氯水呈黄绿色的是 ；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ；

    ③能使紫色石蕊试液显红色的是 ；④能使湿润的红纸褪色的是 ；

    ⑤能使无水硫酸铜变蓝的是 ；⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 。

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