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【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,有类似氨的性质。已知:25℃时,Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似氨的性质,根据题目信息Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15可知,H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离,第一步电离的方程式为:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-,故A正确;B. H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离,电离方程式分别为:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,根据方程式可知,溶液pH越小越有利于电离平衡正向移动,[H3NCH2CH2NH3]2+浓度越大,所以曲线代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+,故B正确;C. 曲线II代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应的溶液中,[H3NCH2CH2NH3]2+H2NCH2CH2NH3+浓度相等,根据H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知,Kb2=10-7.15==c(OH-),则c(H+)==10-6.85pH=6.85,故C错误;D. 0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中,因H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性,则各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+),故D正确;答案选C

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【题目】如图是组成细胞的主要元素及其比例。根据图示信息完成下列问题:

(1)构成细胞的基本元素有____________

(2)组成生物体的最基本元素占细胞鲜重的________

(3)________元素在细胞鲜重总量中所占比例最大,主要是因为______________

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【题目】充分利用碳的氧化物合成化工原料,既可以减少环境污染和温室效应,又能变废为宝。

Ⅰ.CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。

(1)O2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1,且1mol水蒸气转化为液态水时放出ckJ的热量。

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)对于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是___________,下列有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施是___________

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度

Ⅱ.CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反应:2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1

①T℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中,将2molNH3和1molCO混合发生反应,5min时,NH3的转化率为80%。则0~5min内的平均反应速率为v(CO)=___________

②已知:

温度/K

398

498

平衡常数/K

126.5

K1

则:K1___________126.5(填“>”或“<”);其判断理由是___________

(4)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

①已知常温下,浓度均为0.1mol·L-1HCOOHHCOONa混合溶液pH=3.7,HCOOH的电离常数Ka的值为___________ (已知lg2=0.3)。

②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为___________;忽略体积变化,电解前后Co2+的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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【题目】在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( )

A. Cl2H2OHClHClO

B. HCO3+ H2OH3O++ CO32

C. H2SHHS

D. NH4+2H2ONH3·H2O H3O+

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【题目】下列物质分类正确的是(
A.Na2O,Na2O2 , FeO,Fe2O3都是碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

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【题目】氮气是制备含氮化合物的重要原料,而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题:

(1)两个常见的固氮反应为:

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………(Ⅰ)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………(Ⅱ)

①气相反应中,某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A),相应的平衡常数用Kp表示。反应(Ⅰ)的平衡常数表达式Kp=_________________

②反应(Ⅱ)在不同温度下的平衡常数Kp如下表:

温度/K

298

473

673

Kp

62(KPa)-2

6.2×10-5(KPa)-2

6.0×10-8(KPa)-2

则反应(Ⅱ) 的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)

(2)合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害,可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下:

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1,用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时,NH3和O2可能发生如下反应:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是___________________

T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________

(4)生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下:

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O

实验步骤如下:

①取铵盐样品溶液a mL,加入稍过量的甲醛溶液(已除去其中的酸),静置1分钟;

②滴入1-2滴酚酞溶液,用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止,记录消耗氢氧化钠溶液的体积;

③重复以上操作2 次,三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。

则样品中的含氮量为____mg·L-1;下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________(填标号)。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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【题目】液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的,瓶内压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是(

A. 丁烷中碳、氢元素的个数比为2:5

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D. 在通常状况下,丁烷是气体

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【题目】把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是(
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
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【题目】向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是( )

A. B. C. D.

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