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    5．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：
    周期IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0族
    2   ①②③  
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成；
    （3）氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH，属于离子化合物，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，
    故答案为：HClO4；；
    （3）Al元素的氧化物--氧化铝，属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重常用化学用语、元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    B．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
    C．浓HCl在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用
    D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

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    16．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物含有六种官能团
    B．该有机物属于芳香烃
    C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、削去反应
    D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与5 molH2反应

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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
    B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
    C．等物质的量的正丁烷和异丁烷，含有非极性键的数目相同
    D．甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，共得到5种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．  $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．  $\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）H的结构简式是：或；
    （2）反应②的类型是氧化反应；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
    （3）反应①的化学方程式是：；
    （4）反应⑤的化学方程式是：；
    （5）有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式：；
    （6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成 最合理的方案（不超过4步）．
    反应物反应条件反应物反应条件…
    例：$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$．

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    A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

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