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    250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是                          

    A．是吸热反应                            B．是放热反应

    C．是熵减少的反应                        D．熵增大效应大于焓效应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为

    3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 (    )

    A． 1∶1∶1        B．1∶2∶3          C．3∶2∶1             D． 3∶4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

    A．减小体积                     B．加大X的投入量

    C．减压                         D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

    CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

    当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

    A．升高温度                     B．再加入2n mol H2

    C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2S溶于水的电离方程式为                     。

    ⑴向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向    移动，c(H＋)    （填增大、减小、不变），c(S2－)    （填增大、减小、不变）。

    ⑵向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向     移动，c(H＋)    （填增大、减小、不变），c(S2－)    （填增大、减小、不变）。

    ⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入    。

    ⑷向H2S溶液中加水，c(HS－)    （填增大、减小、不变），溶液pH    （填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是

    A．CaCO3 = Ca2++CO32—                 B．NaHSO4 = Na++HSO4—

    C．H2CO3 H++HCO3—           D．NH3·H2ONH4++OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

    （Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

    D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。

    ①该反应的化学平衡常数表达式是K＝      。

    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

    T / K

    473

    573

    673

    ……

    K

    4.4×10－2

    K1

    K2

    ……

    其中，K1       K2（填“>”、“＝”或“<”）。

    ③ 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）____________________。

      a．选择适当的催化剂               

    b．增大压强

    c．及时分离生成的NH3            

    d．升高温度

    ④ 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。

    （Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，

    求N2的转化率α1。（用三列式作答，要求写出计算过程）

    （Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2   α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________________。

    ② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________。

     


    a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

    （3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

              已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol

    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原电池的叙述中正确的是（    ）

           A．把电能转变为化学能的装置

           B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极

           C．外电路中电子从负极流向正极

           D．正极发生氧化反应

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