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    15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼分子间含有氢键
    B．氯化硼中心原子采用sp杂化
    C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    D．其分子空间结构类似CH4O

    分析 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，可知为分子晶体，且为平面正三角形，BCl3中B为不存在孤对电子，成键数为3，则B为sp2杂化，以此来解答．

    解答 解：A．B的非金属性较弱，氯化硼分子间不含有氢键，故A错误；
    B．BCl3中B为不存在孤对电子，成键数为3，则B为sp2杂化，故B错误；
    C．分子中键与键之间的夹角为120°，可知氯化硼分子呈正三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属非极性分子，故C正确；
    D．CH4O中C为四面体构型，氯化硼分子呈正三角形，空间结构不类似，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查杂化及分子构型，为高频考点，把握分子的性质及结构判断分子构型、原子杂化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列各组物质中，所含化学键类型相同，融化时克服的作用力也相同的是（　　）
    A．明矾和金刚石B．硫磺和人黄铜C．甲烷和干冰D．氯化铵和可燃冰

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    6．下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
    C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-

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    3．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜是电解池的阳极B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．铜电极上产生的是无色气体D．石墨电极上发生还原反应

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    10．下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（　　）
    A．O2B．N2C．F2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2molCl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该气态烃是（　　）
    A．乙炔B．乙烯C．丁二烯D．丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s02468
    n（Z）/mol00.81.41.81.8
    A．若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大
    B．其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L-1，则△H＞0
    C．其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
    D．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
    （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．

    ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
    A．断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键      B．CH3OH的浓度不再改变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变            D．容器中气体的压强不变
    ②比较T1与T2的大小关系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2．
    ③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
    a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为降低压强．
    b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（　　）
    A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
    B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系
    C．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
    D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定

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