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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    B．物质的量为2mol的BaCl2中，含有Cl-个数为2NA
    C．O2的摩尔质量是32
    D．摩尔是物质的量的单位

    分析 A．物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子；
    B．结合N=nNA及分子构成计算；
    C．摩尔质量的单位为g/mol；
    D．物质的量为基本物理量之一，其单位为摩尔．

    解答 解：A.1mol由单原子构成的物质都约含有6.02×1023个原子，故A错误；
    B．物质的量为2mol的BaCl2中，含有Cl-个数为4NA，故B错误；
    C．O2的摩尔质量是32g/mol，故C错误；
    D．物质的量为基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量、微粒数的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（　　）
    A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
    B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上
    C．乙烯分子中的 双键比乙烷分子中的 C-C 单键更稳定，性质更活泼
    D．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，乙烷不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）
    A．CBr2F2B．CH3CH（OH）COOHC．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾（CuSO4•5H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．试填写下列空白．
    （1）应该称取的胆矾的质量为25.0g，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡；
    （2）上述操作的正确顺序是①②④③⑤；
    （3）本实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
    在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是引流；
    （4）观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
    （5）用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：应取浓硫酸的体积V=10.87mL；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取10.8mL或者10.9mL浓硫酸；
    ③溶解：注意先加水，再边搅拌边加浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
    如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色变深，理由是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2?N2O4（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深．
    （2）B瓶中气体颜色变浅，理由是乙中NH4NO3 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO2?N2O4（正反应为放热反应）向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同质量的下列有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2最多的是（　　）
    A．C4H10B．C6H6C．C6H14D．C8H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-
    D．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将2aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（　　）
    A．$\frac{2b-c}{a}$B．$\frac{2b-c}{2a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．五种主族元素在周期表中的位置如表所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（　　）
    XYZT
    L
    A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L
    B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
    C．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
    D．Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸

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