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    500ml密度为1.5g/cm3的质量分数为60%的H2SO4溶液的溶质的物质的量浓度为（　　）
    A、4.6mol/L
    B、9.2mol/L
    C、10.8mol/L
    D、5.4mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系式c=
    1000ρw
    M
    计算出密度为1.5g/cm3的质量分数为60%的H2SO4溶液的溶质的物质的量浓度．
    解答： 解：该硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）=
    1000×1.5×60%
    98
    mol/L≈9.2mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A、分子数B、密度
    C、质量D、质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [I]：中和滴定是一种准确度高的定量分析方法．现以酚酞作指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
    （一）实验操作：（1）滴定时左手
     
    ，右手
     
    ，眼睛注视
     
    ．当
     
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定2-3次．
    （二）实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		123
    V（样品）20.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
    （2）经计算，盐酸的浓度c=
     
    ．
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
    （填写序号）．
    a．用碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．用含NaC1杂质的NaOH配制标准液后滴定盐酸
    c．盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消失
    d．观察碱式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视
    [II]：实际工作中也可用物质间的氧化还原反应进行类似的滴定分析．为了分析某物质中铁元素的含量，先将物质预处理，使铁元素转化成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （4）取用标准溶液KMnO4时，用
     
    （填酸式或碱式）滴定管
    （5）滴定前是否要滴加指示剂？
     
     （填“是”或“否”），请说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将500mL pH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液pH变为2（设电解前后溶液的体积不变）．若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
    B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
    C、标况下，22.4LH2O  中含有的原子数为3NA
    D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中离子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为
     
    ．
    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列关系正确的是
     
    ．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
    C．c（H+）＜c（OH-）
    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述中错误的是（　　）
    A、某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，则H2Y的电离力程式为H2Y=H++HY-
    B、Na2CO3 溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3 ）
    C、在由水电离出的C（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D、在常温下，向10mLpH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 刚好等于7，所得洛液体积v （总）≤20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），一段时间后达到平衡．测定得部分数据见下表：
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    回答下列问题：
    （1）反应前5s的平均反应速率v（A）=
     

    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=
     

    （3）升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H
     
    （填“＞0”或“＜0”）
    （4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反应达到平衡前，反应速率v正
     
    v逆（填“＞”或“＜”）
    （5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是
     
    ．
    a．及时分离出A气体        
    b．适当升高温度
    c．增大B的浓度            
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
    A、H2
    B、NH3
    C、O2
    D、NO

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