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    在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)

    A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态


    解析：选B　根据先拐条件高，A错误；改变O2浓度瞬间生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，C错误；图Ⅳ中纵坐标表示的是平衡常数，所以各点都是平衡点，D错误；B项符合题意。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是（     ）                                               

    A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

    C．反应①②转移的电子数相同

    D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于物质的分类正确的是（    ）

        A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

        B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物

        C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸

    D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列的离子方程式中，书写正确的一项是（    ）

    A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O

    B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O

    C．钠与水反应 Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑

    D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。

    （1）写出下列物质的化学式：A　　　　、D　　　　、F　　　　。

    （2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为　　　　　　，其中变质过程中有氧化还原反应发生的两种物质是(填写物质对应的化学式)　          、            。

    （3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的总化学方程式为　                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    平衡时体系

    能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    甲

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    乙

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是(　　)

    A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等

    D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

    A．容器内密度不随时间变化

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。

    (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，

    Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

    (2)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。

    (3)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    (4)(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是(　　)

    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

    B．溶液可透过滤纸，胶体不可透过滤纸

    C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象

    D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象

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