实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。
（2）操作X的名称为 。（1分）
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是( )
A．都属于金属元素 B．原子半径相差不大
C．原子的电子层数相接近 D．原子的最外层电子数相同
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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A、C、D、E四种元素依次是____ ____ ____ ____ (用元素符号表示)
（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________
其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是________________________________
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________
| A | ||||
| D |
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池
装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是：
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：
A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦
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物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A.c(H+)<c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C. c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L
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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是（ ）
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
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下列说法正确的是( )
A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
B．做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体
C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是
A. 该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物
B. 每生成16 mol N2转移30 mol电子
C. 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol
D. 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
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