Question

12．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol•L^-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫化钠溶液与氯化铝溶液，相互促进水解生成沉淀和气体；
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，是氨气的还原性被氧化铜氧化生成氮气和水；
（3）由电子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂），由电荷守恒：n（Co原子）_总=n（Co²⁺）_溶液=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），联立计算n_氧化物（Co²⁺），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O），结合原子守恒写出化学方程式．

解答 解：（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成是发生了双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案为：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，是氨气的还原性被氧化铜氧化生成氮气和水，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（3）由电子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂）=2×$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.6 mol，由电荷守恒：n（Co原子）_总=n（Co²⁺）_溶液=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×（ 0.48L×5mol/L-2×0.3mol）=0.9 mol，所以固体中的n（Co²⁺）=0.9mol-0.6mol=0.3 mol，根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n（O）=（0.3mol×2+0.6mol×3）÷2=1.2mol，故该钴氧化物中n（Co）：n（O）=0.9mol：1.2mol=3：4，故氧化物的化学式为：Co₃O₄，和盐酸反应的化学方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握水解反应及氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．