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    20．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16B．其一氯代物有8种
    C．能与溴水发生加成反应D．难溶于水，且密度比水大

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该物质没有对称结构，氢原子有8种，氢原子种类与其一氯代物种类相同；
    C．碳碳双键能和溴发生加成反应；
    D．碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，密度小于水．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C10H16，故A正确；
    B．该物质没有对称结构，氢原子有8种，氢原子种类与其一氯代物种类相同，所以其一氯代物有8种，故B正确；
    C．碳碳双键能和溴发生加成反应而生成溴代烷，故C正确；
    D．碳原子数大于4，常温下为液态，烃类物质都不溶于水，但密度小于水，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，难点是一氯代物种类判断，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2.5mol CaCl2含有的Cl-数为（　　）
    A．6.02×1023B．15.05C．1.505×1024D．3.01×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．0.8克O2中含3.01×1022个O，0.1克O2中含3.01×1022个质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间．
    （2）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    ①步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
    ②在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    ③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
    过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
    ①CuS　 ②FeS　 ③SO3　 ④H2S　 ⑤FeCl2．
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如图：

    （1）乙酸苯酚酯制备：
    将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min．将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL CCl4．将有机相用试剂X和水洗涤然后无水CaCl2干燥，蒸馏收集193-197℃馏分．
    ①用碎冰块代替水可能的原因是：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成．
    ②乙酸酐过量的目的是：提高苯酚的转化率．
    ③有机相先用试剂X洗涤，X可能是Na2CO3或NaHCO3溶液．
    （2）对羟基苯乙酮的制备：
    将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl3 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
    ①硝基苯的作用是作溶剂．
    ②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如表
    反应温度/℃反应时间（min）收率
    30～3518010.0
    20～256018.0
    20～2512026.0
    20～2518058.5
    适宜的温度是20～25；反应时间是180min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．l0 s后，该反应停止进行反应B．反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g）
    C．0～10s内，v （Z）=0.16moL/（L•s）D．0～10s内，ν（X）=ν（Y）=0.04mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：B＞C＞A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
    C．含B元素的盐溶液一定显酸性
    D．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+    Na+     Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-  HCO3-NO3-   OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
    （2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，观察到的现象为产生白色沉淀
    （3）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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