Question

（1）0.5mol H₂O的质量为

 

，其中含有

 

个水分子，共有

 

个原子
（2）4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为

 

，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为

 

，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为

 

．
（3）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

 

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

 

，体积最小的是

 

（4）氯元素的一种核素为³⁵Cl，该核素的质子数为

 

中子数为

 

质量数为

 

核外电子数为

 

（5）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系

专题：

分析：（1）根据m=nM计算水的质量，根据N=nN_A计算水分子数目，每个水分子含有3个原子，含有原子数目为水分子的3倍；
（2）根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液的浓度；
（3）根据n=

m

M

可知，气体的摩尔质量越大，其物质的量越小，含有分子数目越小，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；
（4）³⁵Cl原子的质子数为17，质量数为35，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数；
（5）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则其质子数=质量数-中子数，核外电子数=质子数-电荷数．

解答： 解：（1）0.5mol水的质量为0.5mol×18g/mol=9g，水分子数目为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，含有原子数目为3×0.5N_A=1.5N_A，故答案为：9g；0.5N_A；1.5N_A；
（2）4g氢氧化钠的物质的量为

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，溶液是均匀的取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，即取出10mL溶液的浓度为1mol/L，根据稀释定律，稀释后溶液的浓度为

10mL×1mol/L

100mL

=0.1mol/L，故答案为：1mol/L；1mol/L；0.1mol/L；
（3）根据n=

m

M

可知，气体的摩尔质量越大，质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中二氧化碳的物质的量最小、氨气的物质的量最大，故二氧化碳分子数目最小，相同条件下，氨气占有的体积最大，二氧化碳占有的体积最小，故答案为：CO₂；NH₃；CO₂；
（4）³⁵Cl原子的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，故答案为：17；18；35；17；
（5）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则其质子数为A-N，核外电子数=A-N-2，故答案为：A-N-2．

点评：本题考查物质的量有关计算、原子构成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．