已知:KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3(1)指出以上反应中的氧化剂是 .被氧化的元素是 ,(2)配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃
（1）指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目______．

【答案】分析：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素在反应中被氧化；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素得到电子，得失电子相等，即为反应中转移的电子数．
解答：解：（1）反应KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃中，化合价降低的Cl元素所在的反应物KClO₃是氧化剂，
化合价升高的NH₄NO₂中+3价的N元素在反应中被氧化，故答案为：KClO₃；N；
（2）在氧化还原反应KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃中，化合价升高的N元素失去2mol电子，化合价降低的Cl元素得到6mol电子，得失电子相等，即反应中转移的电子为6mol，根据电子守恒来配平方程式为：KClO₃+3NH₄NO₂═KCl+3NH₄NO₃，电子转移情况为：

，故答案为：

．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓硫酸　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为

3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂

，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为

分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色

．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当

出现少量晶体

时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净

．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示

ClO^-

离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

0.25

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：

编号	信息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3	F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
7	K为酸雨的主要成分

（1）写出H的电子式：

．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为

5N_A

，为了防止K对环境的污染，实验室常用

氢氧化钠溶液

试剂来吸收．
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂ 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的总化学方程式：

5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学从资料上查到以下反应：

A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体．
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，则B元素的原子结构示意图为

．
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=

．
③已知：A（s）+O₂（g）═AO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
B（s）+O₂（g）═BO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
A（s）+2B（s）═AB₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式

．
④黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO₃与BO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，写出此反应的离子方程式

．
（2）在663K、303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H₂?AH₃OH．测得如下数据：

t/min	0	5	10
AO/mol?L^-1	1.00	0.65	0.50
H₂/mol?L^-1	2.00		1.00
AH₃OH/mol?L^-1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化学反应速率v（H₂）=

．
②已知此温度下该反应的平衡常数K=3，反应进行到10min时

（填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：KClO₃+C+S

△

KCl+CO₂↑+SO₂↑，下列判断中不正确的是（　　）

A、若反应中C和S的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（CO₂）为1：1

B、若反应中C和S的质量比为3：16，则n（KClO₃）：n（CO₂）为2：1

C、SO₂通入NaHCO₃溶液产生CO₂，可证明非金属性S强于C

D、KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应制得ClO₂，可证明SO₂的还原性强于ClO₂

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省内江市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

(1)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______

(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，与水浸液合并，再用KClO₃氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO₂)₂SO₄。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO₃^－＋6VO²^＋＋3H₂O＝6VO₂^＋＋6H^＋＋Cl^－。

(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。

(4) 实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L^-1的KC1O₃溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______ (已知V₂O₅的相对分子质量为182)。

(5) 全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋VO²^＋＋V³^＋＋H₂O

①放电时的正极反应式为______________。

②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H⁺)的变化量为______________。

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