Question

5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符号或化学式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的离子的结构示意图，G元素的最高价氧化物化学式CO₂，H的氢化物的化学式NH₃
（2）H元素的单质的电子式；
（3）A-H八种元素中 
（a）原子半径最大的元素是K
（b）单质的还原性最强的元素是K
（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄
（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH．
（4）电子式表示AE₂的形成过程
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为Ca、Na、Al、F、Cl、K、C、N，
（1）C为Al，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，G为C元素，对应的最高价氧化物为二氧化碳，H为N元素，对应氢化物为氨气；
（2）H为N元素，对应单质为氮气，存在N≡N键；
（3）（a）根据元素核外电子层数越多、半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断；
（b）元素的金属性越强，单质的还原性越最强；
（c）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（d）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强；
（4）AE₂为CaCl₂，为离子化合物；
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物的分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为Ca、Na、Al、F、Cl、K、C、N，
（1）C为Al，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，
G为C元素，对应的最高价氧化物为二氧化碳，化学式为CO₂，H为N元素，对应氢化物为氨气，化学式为NH₃，
故答案为：；CO₂；NH₃；
（2）H为N元素，对应单质为氮气，存在N≡N键，电子式为，故答案为：；
（3）（a）元素核外电子层数越多、半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径最大的为K，故答案为：K；
（b）由元素所在周期表中的位置可知K元素的金属性最强，元素的金属性越强，单质的还原性越最强，故答案为：K；
（c）题中涉及元素中Cl的非金属性最强，对应最高价氧化物对应水化物酸性最强，为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（d）K元素的金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，为KOH，故答案为：KOH；
（4）氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为，
故答案为：；
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物的分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．