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    12．如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（　　）
    电解质溶液阳极阴极加入的物质
    ANaCl溶液碳铁盐酸
    B稀硫酸铜碳水
    C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜
    DNaOH溶液碳铁水
    A．AB．BC．CD．D

    分析 电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质，即：出什么加什么即可．

    解答 解：A、以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入HCl，故A错误；
    B、以Cu为阳极，电解硫酸，阳极Cu失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解质不会复原，故B错误；
    C、以Cu为阳极，电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故C错误；
    D、以C为阳极，电解NaOH溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为氢氧化钠溶液，可以加水让溶液复原，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生电解原理的知识，理解电解过程的物质变化和被电解的物质是解题关键，可以根据所学知识来回答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
    3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
    （1）Fe3O4晶体的颜色为黑色．
    （2）Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
    （3）上述反应中，氧化剂是HNO3（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体．工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害．
    （1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到丁达尔现象．
    （2）Na2CrO4是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化合价为+3）制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    ①FeCr2O4中铁元素的化合价为+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：FeO•Cr2O3 ．
    ②该反应的氧化产物是Na2CrO4、Fe2O3；每生成1mol Na2CrO4时，转移电子3.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
    B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
    C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
    D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
    B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA
    C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NA
    D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
    B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[Mgx（CO3）y（OH）z•wH2O]的主要流程如图：

    （1）上述流程中，滤液中溶质的主要成分NH4Cl（写化学式），向滤液中加入CaO的目的是与滤液中NH4Cl反应产生NH3循环使用．
    （2）上述流程中，检验“过滤”后碱式碳酸镁已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净．
    （3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L．通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）n（Mg2+）=n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol，n（CO32-）=n（CO2）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
    根据化合物中电荷守恒计算：n（OH-）=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol，
    m（H2O）=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g，
    n（H2O）=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol，
    结晶水的物质的量：n（H2O）═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol，
    则得x：y：z：w=0.05：0.04：0.02：0.04=5：4：2：4
    碱式碳酸镁的化学式为：Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O．

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