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    14．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）
    A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
    C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．H+、CH3COO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．MnO4-为紫色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
    D．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A．7dB．5dC．2.5dD．2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；
    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
    A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）图1中仪器A的名称是分液漏斗．甲同学实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂．
    （2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸．
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是一段时间后，产生白色胶状沉淀．
    （3）图2中A处反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）从开始至2min末，Z的平均反应速率为0.075mol/（L•min）；
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?3Z；
    （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施一定正确的是bcd．
    a．及时分离出Z气体    b．适当升高温度
    c．增大X的浓度        d．选择高效催化剂
    （4）已知该反应器起始压强为P0，达到平衡时混合气体总压强为P，请用P0、P来表示平衡时反应物X的转化率为$\frac{6（{P}_{0}-P）}{{P}_{0}}×100%$．
    （提示：物质的转化率=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，反应A2（g）+A2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器内总的压强不随时间变化
    B．容器内的总物质的量不随时间变化
    C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
    D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1：1：2时的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．淀粉和纤维素B．甲酸乙酯与乙酸甲酯
    C．与D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
    B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
    C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
    D．伴随能量变化的一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，某同学做了以下实验：
    ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
    ②另取少量白色粉末加入少量的水中，出现白色浑浊；
    ③过滤，向滤渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色气体产生．
    由以上实验可判断：
    （1）这包固体中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
    （2）写出实验过程中有关的化学方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．光束通过胶体时有丁达尔效应B．胶体粒子带电荷
    C．胶体是一种介稳性的分散系D．胶体粒子直径在1-100nm之间

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