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    【题目】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

    A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤

    B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤

    C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤

    D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A. Na2CO3也能与Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．Mg 与氢氧化钠溶液不发生反应，Al能够被NaOH溶液溶解，可以用氢氧化钠溶液除去镁中混有的铝，故B正确；C．FeCl3溶液也能与Fe粉反应生成氯化亚铁，故C错误；D．会引入NaCl杂质，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）；F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。根据题意请回答下列问题：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.075

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +5，—3

    +3

    +6，—2

    —1

    —2

    （1）B的原子结构示意图为___________。

    （2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是____（填化学式）。

    （3）用电子式表示化合物H2E的形成过程_______________________________。

    （4）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质为KOH。 则该电池的负极的电极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）B、D分子中的官能团名称分别是 __________、___________。

    （2）写出下列反应的反应类型：①__________，②__________，④________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②____________________________；④_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
    A.蔗糖可作调味剂
    B.铁粉可作抗氧化剂
    C.碳酸氢钠可作抗酸药
    D.熟石灰可作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是

    A. 太阳能 B. 地热能 C. 风能 D. 煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

    (1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

    (2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。

    H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。

    (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se的立体构型是____________。与Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)

    _ ___________。

    (4)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。

    (5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;

    若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

    回答下列问题：

    （1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：__________________。

    （2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：_____________________。

    （3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：_________，反应类型为______。

    （4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：____________________，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

    (1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

    (2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

    (3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

    (4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。

    (5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

    KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。

    _______

    ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于离子反应的是( )
    A.H2和O2的反应
    B.铁与CuSO4溶液的反应
    C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
    D.Zn和稀H2SO4反应

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