Question

15．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如图所示．

根据要求完成下列各小题：
（1）仪器B的名称为圆底烧瓶．
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）：
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②装置E中足量品红溶液的作用是证明SO₂已被除净；能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是E中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
③试管D中发生反应的离子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

Answer 1

分析 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，则设计发生碳酸与硅酸钠反应可比较非金属性，由实验装置可知，打开分液漏斗，在圆底烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫（Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），在D中二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳（SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂），装置E中足量品红溶液的作用是验证二氧化硫是否除尽，在F中发生CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，为强酸制取弱酸的反应，则酸性为碳酸＞硅酸，可知非金属性C＞Si，以此来解答．

解答 解：（1）由图可知，B为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶；
（2）反应生成气体，则连接好仪器，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，
故答案为：检查装置的气密性；
（3）①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②装置E中足量品红溶液的作用是证明SO₂已被除净，E中品红溶液不褪色，F中出现白色沉，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，故答案为：证明SO₂已被除净；E中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；
③D中二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂，故答案为：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握气体的制备实验、性质实验、装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与设计实验能力的考查，题目难度不大．