【题目】熔融碳酸盐燃料电池,是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.如图是用熔融碳酸盐作电解质,氢气和氧气形成的燃料电池,下列说法不正确的是( )
A.该电池放电时,负极的反应式为:H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动
C.该电池放电时,正极的反应式为:O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.该电池放电时,当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2
【答案】B
【解析】解:该燃料电池中,通入燃料氢气的电极是负极,通入氧化剂氧气的电极是正极,负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O,正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ , A.放电时负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O,故A正确;
B.放电时,电解质中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以碳酸根离子由右向左移动,故B错误;
C.该电池放电时,正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子,所以正极的反应式为:O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ , 故C正确;
D.该电池放电时,根据O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣知,当转移4mol e﹣时,正极消耗1mol O2和2mol CO2 , 故D正确;
故选B.
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【题目】某课外活动小组用如图1所示装置进行实验,请回答下列问题:
(1)若开始实验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 .
(2)若开始实验时开关K与b连接,则下列说法正确的是(填序号). ①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图2所示装置电解K2SO4溶液. ①该电解槽的阳极反应式为 , 通过阴离子交换膜的离子数(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为;
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为 .
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【题目】某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应).请回答下列问题:
(1) A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 . 写出所发生的化学方程式 , 进入装置C的气体中所含杂质是、 .
【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
(1)A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 . 写出所发生的化学方程式 , 进入装置C的气体中所含杂质是、 .
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式);D中所发生的化学反应的离子方程式是 .
(3)此实验所得漂白粉的Ca(ClO)2产率偏低.该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2 , 为避免此副反应的发生,可采取的措施是
②为避免另一副反应的发生,应采取的措施是 .
(4)若将该实验中残留的Cl2 , 缓慢通入KI溶液至过量,则溶液先变黄后变无色,且可检测到HIO3;写出并配平该“变无色”反应的化学方程式:5Cl2+I2+→若将KI改为KBr溶液,则溶液变为色,未检测到HBrO3的存在.由上述事实推测,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 .
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【题目】下列说法中正确的是
A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键
C. 元素周期表有十八个纵行,也就是十六个族
D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
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【题目】通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示.下列说法错误的是( )
A.该装置实现化学能向电能的转化
B.该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
C.NiO电极的电极反应式:NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2
D.当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole﹣
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【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是 ( )
A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B. 物质的量实质上就是物质的质量
C. 物质的量是一种物理量的单位
D. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子数量的单位
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【题目】短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等:
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)、
a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为﹣2价
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似.羰基硫(COS)的电子式为 .
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【题目】某同学在实验室中进行如下实验:
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 | |||
现象 | 没有明显变化,溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
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【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是( )
A.常温下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B.常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:NaHCO3>Na2CO3
C.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO3<Na2CO3
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