Question

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（　　）

• A、7.84L
• B、6.72L
• C、4.48L
• D、无法计算

Answer 1

分析：根据硝酸过量可知，反应产物为铁离子和铁离子，加入氢氧化钠溶液后得到的沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，沉淀质量与铁、铜合金的质量差为氢氧根离子质量，据此可以计算出氢氧根离子的物质的量；铁、铜与氯气反应生成氯化铁、氯化铁，氯化铁和氯化铁中含有的氯离子的物质的量一定等于氢氧根离子的物质的量，据此计算出氯离子的物质的量、氯气的物质的量及标况下氯气的体积．

解答：解：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铁离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）₃、Cu（OH）₂，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n（OH^-）=

11.9g

17g/mol

=0.7mol；
Cl₂与铜、铁反应产物为：FeCl₃、CuCl₂，根据化合物总电荷为0可知，FeCl₃、CuCl₂中n（Cl^-）=Fe（OH）₃、Cu（OH）₂中n（OH^-），即n（Cl^-）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl₂的物质的量为：n（Cl₂）=

1

2

n（Cl^-）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，
故选A．

点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，本题解题关键需要明确：氢氧化铁、氢氧化铜中氢氧根离子的物质的量与氯化铁、氯化铜中氯离子的物质的量相等．