【题目】工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3)，两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____(写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___。
(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____。
(3)FeCl3溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____，写出该工序发生反应的离子方程式：______。
(4)“调节pH”所用试剂X是_____，该工序的目的是除去溶液中的Fe3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5molL－1时可认为Fe3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu2＋)=0.2molL－1，此时是否有Cu(OH)2析出?_______(列式计算)。{已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}
(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(写一点)。
【答案】粉碎固体 2CuFeS2+ 4O2
Cu2S+3SO2+2FeO Cu2S、Cu2O 4h、100℃ CuFeS2+ 4 Fe3+= Cu2++5 Fe2++2S CuO 是 根据Qc= c(Cu2+)c2(OH-)=0.2×(10-10.5)2=2×10-22＜Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，无Cu(OH)2析出 方法甲流程中产生了SO2，污染环境
【解析】
(1)根据影响化学反应速率的因素分析解答；根据流程图，“焙烧”时CuFeS2与空气中的O2反应生成Cu2S、SO2和FeO，据此书写反应的方程式；
(2)根据流程图，“灼烧1”工序中，Cu2S、Cu2O和FeO反应后生成SO2、Fe2O3和Cu，结合氧化还原反应的规律分析判断；
(3)根据图像，FeCl3溶液“浸取”时，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为4h、100℃；该工序过程中，FeCl3具有氧化性，CuFeS2和FeCl3溶液反应生成了S，结合化合价的变化，分析判断其余生成物，再书写反应的方程式；
(4)加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子，调节pH是使铁离子沉淀，从不引入新的杂质角度分析判断可以使用的试剂；当调节溶液的pH=3.5时，c(OH-)=1×10－10.5molL－1，根据溶度积常数计算出c(Fe3＋)，看是否小于或等于1×10－5molL－1判断；若滤液中c(Cu2＋)=0.2molL－1，根据Qc与Ksp[Cu(OH)2]的大小判断；
(5)根据流程图，方法甲流程中产生了SO2，污染环境，而方法乙流程中生成的S，不会组成环境污染。
(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施有将黄铜矿粉碎、提高反应温度等方法。根据流程图，“焙烧”时反应的化学方程式为2CuFeS2+ 4O2 Cu2S+3SO2+2FeO，故答案为：粉碎固体；2CuFeS2+ 4O2 Cu2S+3SO2+2FeO；
(2)根据流程图，“灼烧1”工序中，Cu2S、Cu2O和FeO反应后生成SO2、Fe2O3和Cu，反应中Cu元素的化合价降低，Fe元素和S元素的化合价升高，起氧化作用的物质是，故答案为：Cu2S、Cu2O；
(3)根据图像，FeCl3溶液“浸取”时，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为4h、100℃；该工序过程中，FeCl3具有氧化性，CuFeS2和FeCl3溶液反应生成了S，同时会生成氯化铜和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为CuFeS2+ 4 Fe3+= Cu2++5 Fe2++2S，故答案为：4h、100℃；CuFeS2+ 4 Fe3+= Cu2++5 Fe2++2S；
(4)根据(3)中反应的方程式可知，加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子，调节pH是使铁离子沉淀，为了不引入新的杂质，可以选用氧化铜或碳酸铜等调节溶液的pH除去溶液中的Fe3＋。当调节溶液的pH=3.5时，c(OH-)=1×10－10.5molL－1，则c(Fe3＋)=
=
= 1×10－7.5molL－1＜1×10－5molL－1，Fe3＋完全沉淀；若滤液中c(Cu2＋)=0.2molL－1，则Qc= c(Cu2+)c2(OH-)=0.2×(10-10.5)2=2×10-22＜Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，无Cu(OH)2析出，故答案为：CuO；是；根据Qc= c(Cu2+)c2(OH-)=0.2×(10-10.5)2=2×10-22＜Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，无Cu(OH)2析出；
(5)方法甲流程中产生了SO2，污染环境，而方法乙流程中生成的S，不会组成环境污染，因此方法乙比方法甲更好，故答案为：方法甲流程中产生了SO2，污染环境。
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1molL－1的A、B溶液各10mL ④0.5molL－1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是
A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立
B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1
B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大
D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）
2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，
其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硒(Se)是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。
(1)硒的原子结构示意图可表示为
，则x的值为_____。
(2)向亚硒酸溶液中通入二氧化硫，有单质硒析出，写出该反应的化学方程式： _______。
(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2；
2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。
则反应Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)
(4)温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3(g)，发生反应：H2SeO3(g)
SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：
①要提高平衡时SeO2的体积分数，可采取的措施有______(填字母)。
a.容器体积不变，升高反应温度
b.使用高效催化剂
c.温度和容积不变，减小H2SeO3的起始量
d.温度不变，压缩容器体积，增大压强
②0～4min的平均反应速率v(H2O)=______；
③10min时改变的条件是_____；
④温度为T℃时，该反应的平衡常数K为______。若起始时向该容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反应达到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子
B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)有机物
的系统命名是________________________________________________________________________，
将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。
(2)有机物
的系统命名是________________________________________________________________________，
将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________________________________________________________________。
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