Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

 

，其中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

 

、

 

，这些现象分别说明SO₂具有的性质是

 

和

 

；装置B中发生反应的离子方程式为

 

．
（3）设计装置D的目的是

 

．
（4）尾气应用

 

溶液吸收（填试剂的化学式）．

Answer 1

分析：（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；
（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．

解答：解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：蒸馏烧瓶，Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO₂与品红漂白作用的可逆性；
故答案为：验证SO₂与品红漂白作用的可逆性；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：NaOH；

点评：本题考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．