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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    B、化合物XZW既含离子键也含共价键
    C、对应简单离子半径：W＞X
    D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数=18-10=8，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl，据此解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数=18-10=8，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl，
    A．Y为Si、Z为Cl，非金属性Si＜Cl，故对应气态氢化物的稳定性：Si＜Cl，故A错误；
    B．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故B正确；
    C．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故C正确；
    D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误，
    故选BC．
    点评：本题考查位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）元素Q的名称为
     
    ，P的基态原子价层电子排布式为
     
    ．
    （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为
     
    ．
    （3）M、O电负性大小顺序是
     
    （用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化类型为
     
    ．
    （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为
     
    ，其中M离子的配位数为
     
    ，该晶体类型为
     
    ．
    （5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
    B、若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转
    C、若X是锌条，则A电极的质量会减少
    D、若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-=Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    B、向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、将过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应如图：有关下列说法错误的是（　　）
    A、氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动
    B、氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    C、以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存
    D、燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，则1mol该物质与足量的NaOH溶液反应时最多可消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A、1molB、2mol
    C、3molD、4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（　　）
    A、石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃
    B、油脂“硬化”后性质变的更稳定
    C、蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同
    D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为v=
    v(A)
    a
    =
    v(B)
    b
    =
    v(D)
    d
    =
    v(E)
    e
    ．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（　　）
    实验编号1234
    c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
    c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
    v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
    A、实验1、2中，v（H2O2）相等
    B、将浓度均为0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L-1?s-1
    C、v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D、实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为_
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程③的离子方程式
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_
     
    _；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ．

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