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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）

    A. KClO3 →O2 B. MnO4-→Mn2+ C. Fe→Fe 3+ D. HCl→ Cl2

    【答案】B

    【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。KC1O3 →O2氧元素的化合价升高，故A错误；MnO4-→Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；Fe→Fe 3+铁元素的化合价升高，故C错误; HC1→ C12氯元素化合价升高，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）
    A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
    B.少量的金属钠应保存在煤油中
    C.烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
    D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125molL﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
    （1）写出反应的化学方程式 ．
    （2）在10s内氧气的反应速率 ．
    （3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
    （4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）；
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；
    A.加热反应一段时间
    B.收集气体并检验其纯度
    C.关闭分液漏斗活塞
    D.停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式；
    ②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（ ）
    A.HCl
    B.NaOH
    C.Na2SO4
    D.CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）

    A. 溶质的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大

    C. c(OH-)不变 D. 溶质的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
    A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键
    B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
    C.戊烷有3种同分异构体
    D.油脂的皂化反应属于水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收． a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4 ， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是 （ ）

    A.参加反应物质的性质B.催化剂

    C.浓度和压强D.温度

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