练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
    B．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
    D．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-

    分析 A．无隔膜电解饱和NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气和NaOH，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气与NaOH反应可制备“84”消毒液；
    B．钢铁腐蚀的负极上Fe失去电子生成亚铁离子；
    C．合金的耐腐蚀性一般较好，如不锈钢，与其结构有关；
    D．酸性电解质，正极上氧气得到电子生成水．

    解答 解：A．无隔膜电解饱和NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气和NaOH，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气与NaOH反应可制备“84”消毒液，主要成分为NaCl、NaClO，因NaClO具有强氧化性，有效成分NaClO，故A正确；
    B．钢铁腐蚀的负极上Fe失去电子生成亚铁离子，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C．合金的耐腐蚀性一般较好，如不锈钢，与其结构有关，若合金在潮湿的空气中易形成原电池而加快腐蚀，二者无因果关系，故C错误；
    D．酸性电解质，正极上氧气得到电子生成水，正极反应为4H++O2+4e-=2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解与原电池原理，为高频考点，把握发生的电极反应、电化学腐蚀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室用氢气还原氧化铜，正确的操作顺序是（　　）
    A．加热、通氢气、停止加热、继续通氢气至试管冷却
    B．通氢气、加热、停止加热、继续通氢气至试管冷却
    C．通氢气后立即点燃酒精灯加热
    D．停止加热后立即停止通氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol CH3OH完全燃烧放出192.9 kJ热量
    B．反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
    D．根据②推知：CH3OH（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＜-192.9 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．3.01×1023个水分子中，含有0.5 mol H2O，1 mol H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是（　　）
    A．锰钢B．青铜C．铝锂合金D．镧镍储氢合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．图装置中X为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．图装置可用于铜与浓硫酸反应制取并收集二氧化硫C．图装置可用于硫酸铜溶液的蒸发浓缩，然后冷却制硫酸铜晶体D．记录滴定终点读数为12.20mL
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用烧碱溶液冲洗，边洗边眨眼睛
    C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硫酸
    D．配制稀硫酸，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（NO3-）：c（SO42-）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）
    A．Al3+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，写出生成盐为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
    ②H3PO3中，P元素的化合价为+3．H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案