Question

完成下列关于氧化还原反应的题
（1）已知：①H₂SO₃、②HI、③FeCl₂、④NO四种物质均具有还原性．试根据下列反应判断它们还原性由强到弱的顺序是

 

（请填序号）

H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI        3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）配平该反应，将系数填入横线上
①

 

FeCl₃+

 

KI═

 

FeCl₂+

 

KCl+

 

I₂
②

 

Na₂S+

 

HNO₃═

 

NaNO₃+

 

NO+

 

SO₂+

 

H₂O
（3）有如下氧化还原反应K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
①该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

 

②该反应的氧化产物是

 

，
③当生成标况下的气体67.2升时，反应中转移电子的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断；
（2）根据氧化还原反应中化合价不交叉后的原则和电子守恒法来配平方程式；
（3）先根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；再根据氯气和转移电子间的关系计算．

解答： 解：（1）根据H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI反应可知还原剂为H₂SO₃、还原产物为HI，所以还原性：H₂SO_3^＞HI，
根据3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃可知，还原剂FeCl₂、还原产物为NO，所以还原性：FeCl₂＞NO，
根据2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂可知，还原剂FeCl₂、还原产物为HI，所以还原性：HI＞FeCl₂，
故还原性顺序为：H₂SO₃＞HI＞FeCl_2^＞NO，故答案为：①②③④；
（2）①FeCl₃中的铁元素化合价由+3降到+2价，得1mol电子，KI中的碘元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以FeCl₃前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2；2；2；2；1；
②氧化还原反应中化合价不交叉，所以HNO₃中的氮元素化合价由+5降到+2价，得3mol电子，Na₂S中的硫元素由-2价升到+4价，共失6mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以NO前是2，观察法配平其他系数，故答案为：1；4；2；2；1；2；
（3）①该反应中元素的化合价变化如下：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，铬元素由+6价→+3价，得电子，所以K₂Cr₂O₇是氧化剂，
CrCl₃是还原产物； HCl→Cl₂，氯元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl₂是氧化产物，所以还原剂的物质的量为6mol，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：6，故答案为：1：6；
②HCl→Cl₂，氯元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl₂是氧化产物，故答案为：Cl₂；
③K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O     转移电子
                            3×22.4L         6mol
                             67.2L          6mol
 故答案为：6．

点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．