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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    A. 10 mL 20 molL﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA

    B. 0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA

    C. 在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA

    D. 1 L 1 molL﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为NA

    【答案】C

    【解析】A、10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO42﹣+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A错误；

    B、1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×NAmol﹣1=2.2NA，故B错误；

    C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N2和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 NA，故C正确；

    D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO﹣的个数小于NA个，故D错误．故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是

    A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上，中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上，很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究；合成的一种新型催化剂，首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分，成果被Nature Chemistry杂志发表，被认为是二氧化碳转化领域的一大突破，为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）以煤为原料可以制得烯烃。______

    （2）二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______

    （3）二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。

    （4）二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:

    （1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

    A．反应放热导致温度升高　 　 　B．压强增大

    C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反应物接触面积增大

    （2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是________________。

    （3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：

    实 验

    编 号

    铜 片

    质量/g

    0.1mol·L-1

    硝酸/mL

    硝酸铜

    溶液/mL

    亚硝酸钠

    溶液/mL

    水的体积

    /mL

    实验目的

    ①

    5

    20

    0

    0

    ___

    实验①和②探究_________对验的影响；实验①和③探究亚硝酸根 的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    0

    ③

    5

    20

    ____

    ____

    0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是

    A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B. 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个

    C. 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D. 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A. X的阳离子半径比O2-半径大

    B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z

    C. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W

    D. X与Z形成的化合物的水溶液pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要分离下列四组混合物

    ①饱和食盐水与沙子

    ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

    ③水和汽油的混合物

    ④CCl4液体与甲苯液体的混合物

    (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

    （1）分离①、②、④的操作分别为________、________、____________。

    （2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

    （3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是

    A. 晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应

    B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程

    C. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

    D. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。

    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________

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