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    13．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是（　　）
    A．可以与溴水反应
    B．可以与FeCl3溶液发生显色反应
    C．可以与浓HBr溶液反应
    D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

    分析 由结构可知，分子中含酚羟基、醇-OH、-COOC-、碳碳双键、羰基等，结合酚、醇、酯等有机物的性质来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键、酚-OH，均与溴水反应，故A正确；
    B．含酚-OH，可以与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
    C．含碳碳双键、醇-OH，可以与浓HBr溶液反应，故C正确；
    D．酚羟基、-COOC-均与NaOH反应，则一定条件下，1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．
    （1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药--青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图，其中的过氧基（-O-O-）具有强氧化性．请回答下列问题：
    ①青蒿素的分子式为C15H22O5；
    ②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是BD填字母）．
    A．青蒿素属于芳香族化合物
    B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
    C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
    D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
    （2）阿司匹林（乙酰水杨酸） 是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

    请回答下列问题：
    ①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是B（填字母）．
    A、碳酸氢钠溶液    B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液
    ②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式；
    ③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
    （2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有圆底烧瓶、分液漏斗．
    （3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
    （4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）实验中饱和食盐水的作用是除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解：
    （6）写出氯气尾气吸收的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （7）如何验证氯气已经收集满？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下，11.2L氧气的质量是（　　）
    A．8gB．16gC．32gD．4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1
    B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
    C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
    D．核聚变如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
    B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
    C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
    D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．25℃时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
    B．当c（F-）＞c（HF）时，一定有c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
    D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钴抗腐蚀性强，可用于生产不锈钢．以含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）为原料生产钻的工艺流程如图所示（已知钴的主要化合价为+2、+3）：

    （1）酸浸前通常要将矿石份碎，则粉粹的目的是加快酸浸速率．
    （2）若在实验中进行操作a、操作b，则实验中均需要用到的一种玻璃仪器是烧杯，操作c中得到盐与脂肪酸，则操作c的名称是蒸馏．
    （3）由流程图中的信息，可得出铁、铜、钴的硫酸盐的溶解性的差异是铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂脂肪酸，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂脂肪酸．
    （4）“氧化沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
    （5）氧化钴→粗钴的化学方程式为Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用电解法获得精钴，阳极材料是粗钴．
    （6）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极（嵌入有Li的CoO2）和负极（嵌入有Li的C6）之间的移动来工作．在充、放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．已知充电时电池的阴极反应为6C+xLi++xe-═LixC6，则放电时电池的正极反应式为CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放电过程中Li+向正（填“正”或“负”）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）
    A．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol
    D．放电时正极发生氧化反应

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